紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na           B．Fe

C．Si           D．Cu

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素�、鄄荒芡ㄟ^化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3

A．①③　　　　　　　　　B．②④

C．②⑤                   D．④⑥

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：

(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模篲_________________________________________________。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

實驗結(jié)論：

Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。

A．Cl2　B．HCl　C．Na＋　D．F－　E．SO2　F．NO2

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100 mL、濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896 mL(標準狀況)，得到不溶固體1.28 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2＋(濾液體積仍為100 mL)。向濾液中滴加2.0 mol/L的NaOH溶液至30 mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH 溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

(　　)

A．2.0 mol/L            B．1.8 mol/L

C．1.9 mol/L            D．無法計算

下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．鈉　　　　　　　　B．鋁

C．銅                 D．鐵

2013年3月11日，日本發(fā)生了9.0級地震并引發(fā)海嘯，導(dǎo)致處于海邊的福島核電站發(fā)生系列爆炸。作為動力系統(tǒng)的核反應(yīng)堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉(即一個堅固結(jié)實的大鍋)，第三層護罩用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是(　　)

A．鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物

B．鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵

C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸材料

D．在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁。

步驟二：FeSO₄的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH₄)₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

(1)步驟三中稱取的(NH₄)₂SO₄質(zhì)量為__________________________________________。

(2)①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是_________________________________________________。

制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_________________________________________________。

②將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是_____________________________________。

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe^3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是____________________________________________。

④該實驗最終通過______________________________

確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級研究性學(xué)習(xí)小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析，以測定其中的酸(全部以醋酸CH₃COOH計)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標準溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請從下圖中讀取。

(1)請把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。

(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是________。

A．酸式滴定管  B．燒杯

C．100 mL容量瓶  D．錐形瓶

(3)滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用___________________________________________。

(4)滴定操作時，左手應(yīng)____________，觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意________________________________。

(5)選用的合適指示劑是________，變色情況是____________________________________。

(6)計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度________________________________________________。

(7)計算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分數(shù)________。