.已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

    設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣_______ mol

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。

(3)20.0 moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0 moL 的NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃

   ①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

   ②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式______________________。

四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                。

（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時(shí)分離出來(lái)，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)利用，同時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃�，�?qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說(shuō)明采取該措施的理由：                。

（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成：      L氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

     ①                       ；②                       。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是                         。

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

某研究小組進(jìn)行與NH₃有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH₃的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

    ⑵將NH₃通入溴水中，有N₂生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

    ⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH₃均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

    ①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是                         。

    控制活塞K₄、K₅，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH₃。

    ②緩緩開啟K₃，A管中的現(xiàn)象是                   。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是                  ；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是                                    。

有X、Y、Z三種元素，已知：

    ①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

    ②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請(qǐng)回答：

(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________，此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號(hào)字母)。

    a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

    b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

    c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

    d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

    ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

    ②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。

請(qǐng)按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

有X、Y、Z三種元素，已知：

    ①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

    ②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請(qǐng)回答：

(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________，此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號(hào)字母)。

    a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

    b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

    c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

    d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

    ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

    ②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O+BrCl==HBrO+HCl

KBr+BrCl==KCl+Br₂

①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

②寫出苯與(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式___________________。

⑵下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。

⑶試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍______________。

以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是                     。

氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是                        。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

                                                                    。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                            。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                            。