氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^－強。25 ℃時氯氣­氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl₂(g)Cl₂(aq)　K₁＝10^－1.2

Cl₂(aq)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^－　K₂＝10^－3.4

HClOH^＋＋ClO^－　K_a＝？

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分別在三者中占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示 。下列表述正確的是(　　)

A．Cl₂(g)＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－　K＝10^－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)

C．用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是______________________________。

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下發(fā)生水解反應：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L^－1，15 ℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉化率α隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數________。

(3)為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10^－2 mol·L^－1·min^－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO₃)₂，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO₂)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。

一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反應至6 min時，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H₂O₂分解了50%

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是(　　)

化合物AX₃和單質X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成1 mol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為________，α_c為________。

在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄(g)2NO₂(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N₂O₄)為________mol·L^－1·s^－1；反應的平衡常數K₁為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N₂O₄)以0.002 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。