實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（　�。�

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗

B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失

C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：，下列說法正確的是（　�。�

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

下列液體均處于25℃，下列有關(guān)敘述正確的是(     )

A．PH值相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

B．某溶液中由水電離出的c(H⁺)=10^-13,則該溶液的PH一定為13

C．PH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是PH=6.5的牛奶中c(H⁺)的2倍

D．中和濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

下列說法正確的是(     )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．將PH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c(H⁺)=2c(SO₄^2-)

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

A．惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^- +2 H₂O2OH^- +Cl₂↑ +H₂↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．HS^-的電離：

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

能說明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀釋時，溶液中c(OH^－)增大

②溶液的pH＜7

③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)

④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A．①②④           B．①③④          C．①③        D．②④

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：

B．常溫下的溶液中：

C．含有大量Al³⁺的溶液中：

D．常溫下pH為7的溶液中：

25⁰C時，0.1mol·L^－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH                B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力           D．醋酸的電離程度

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（   ）

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH ^-

B．鉛蓄電池充電時，標(biāo)示“+”的接線柱連電源的正極，電極反應(yīng)式為：PbSO_4(S) －2e ^- + 2H₂O(l)=PbO_2(S) + 4H⁺_(aq)+ SO₄^2-_(aq)

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^- = Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e ^- = Fe²⁺