以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

(1) 乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：            和           。

(2) B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         　　               。

(3) ① 、④的反應(yīng)類型分別為          和         反應(yīng)。

(4) 反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：

②                                                                   ；

④                                                                   。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                   

A．0.1mol Fe在過(guò)量的C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫下，22.4L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中催化加熱，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A

D．由CO₂和O₂組成的混合氣體中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應(yīng)物的濃度不同而引起的是

A． Fe+H₂SO₄    B．Cu+HNO₃            C． NaOH+ CO₂    D． AlCl₃ +NaOH

        下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價(jià)化合物的是

    A． 11與17       B．11與10          C．1與17        D．1與8

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：      CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

B．金屬鈉與水反應(yīng)：          2Na +2H₂O ＝2Na⁺ +2OH^－+ H₂↑

C．鐵溶于稀硫酸中：          2Fe＋6H⁺  ＝ 2Fe³⁺＋3H₂↑

D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺ + SO₄^2－＝BaSO₄↓

一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂的同時(shí)消耗n molB₂  

B．容器內(nèi)， AB、A₂、B₂三種氣體共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率       

     D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是

        A. 原子序數(shù)：X＜Y            B.原子半徑：X＜Y

        C. 原子半徑：X＞Y            D. 原子最外層電子數(shù)：X＜Y

既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機(jī)物是

A．CH₂=CH₂    B．CH₂=CH—CH₂OH   C．CH₂=CH—COOCH₃   D．CH₂=CH—COOH

 下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是

A．濃硫酸       B．氫氟酸        C．濃氫氧化鈉溶液      D．硝酸銀溶液

下圖曲線是800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況，能以此曲線

表示的反應(yīng)是