設n_A為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．18 g H₂O含有10n_A個質(zhì)子

B．1 mol甲苯含有6n_A個C—H鍵

C．標準狀況下，22.4 L氨水含有n_A個NH₃分子

D．56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成n_A個SO₂分子

BaCl₂·xH₂O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222 g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165 g。

回答下列問題：

(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是__________________________________________________________。

(2)計算BaCl₂·xH₂O中的x＝________(要求寫出計算過程)。

(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

  A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A

  B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1N_A

  C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5N_A，

  D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　)

 LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應制備LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF₆產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF₆的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH^－數(shù)目為0.1N_A

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

D．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反應中，生成28 g N₂時，轉移的電子數(shù)目為3.75N_A

在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g．求：

（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？

（2）其中CO₂為多少 mol？

（3）CO的體積分數(shù)為多少？

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出此化學反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：

                                                      　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）                                 　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，

化學反應方程式為                                       。

通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為：

                                             ，不能用NaOH溶液的原因是

                                             ，也不能用Na₂CO₃的原因是

                                            （用離子方程式表示原因）。