下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O === HClO＋HCO₃^-

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－ Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃ === 2FeO₄^2-＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列反應(yīng)最終能生成Fe³⁺的化合物的是（   ）

①過(guò)量Fe與HNO₃    ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒    ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂   ④鐵與CuCl₂溶液反應(yīng)    ⑤Fe(OH)₂露置于空氣中

A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤

下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(　　)

 A、碳酸氫鈉受熱分解                B、除去CO₂中HCl                            

 C、制備乙酸乙酯                    D．制備收集干燥的氨氣

如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a可能是( )

①C�、贜₂　③S�、蹻₂

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO₄中氯元素化合價(jià)低，所以，HClO₄的氧化性強(qiáng)

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知還原性：B^－ > C^－> D^－，反應(yīng) 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和

反應(yīng) 2C^－+ B₂ = 2B^－ +C₂都能發(fā)生

D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（   ）

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（      ）

A、一定量的Fe與含1molHNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B、1molFeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

C、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

D、125gCuSO₄•5H₂O晶體中含有0.5N_A個(gè)Cu²⁺

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性是順序?yàn)镾O₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（     ）

A．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
D．SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（    ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰       B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣         D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉