化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(    )

   A. 葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成        

B. 二氧化硫可廣泛用于食品的漂白   

 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝   

 D. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na₂SO₃溶液

     c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液

（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是__________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   

               (填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                          ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H₂O₂               B．碘水               C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W₂g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （請把結(jié)果約到最簡）。

A+B→X+Y+ H₂O(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          

                                                                ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B[i]的離子方程式                                    

                                                 ．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、

Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取該溶液進(jìn)行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無沉淀；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO₂氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是                         ；
② 肯定不存在的離子是                                 ；

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）從以上實驗可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號）。當(dāng)生成0.8 mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

下列實驗基本操作或說法正確的是            （填寫序號）

A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

B、為了有效地除去粗鹽中的Ca^2＋ 、Mg^2＋ 、SO₄^2－，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性

C、石蕊試紙或PH試紙使用前都應(yīng)用蒸餾水潤濕

D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響

F、將飽和FeC1₃溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

G、乙酸乙酯制備收集完畢，分液時，直接將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

H、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性

②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)實驗以下推測正確的是 （ ）

A．一定有SO₃^2-離子 B．一定有CO₃^2-離子

C．Cl^-離子一定存在 D．不能確定HCO離子是否存在

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe(OH)₃ +3ClO^—+4OH^— =2FeO₄^2— +3Cl^— +5H₂O ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

則下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價         B．濕法中FeO₄^2—是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-            B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-               D．Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-、ClO^-