鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是                                      。

（2）根據(jù)上面流程寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式                     

                                      。

（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)     △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)      △H = －770kJ·mol^-1

則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)  △H＝                     。

反應2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：                  。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                                  。

 (1)使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1 mol Cl₂參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式__________________________________________。

(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，則丁烷的燃燒熱ΔH＝___________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na₂SO₄ 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 (    )

A．6mol          B．8mol          C．10mol         D．12mol

將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(    )

A．Ⅰ和Ⅱ  　　   B．Ⅰ和Ⅳ            C．Ⅱ和Ⅲ  　　   D．Ⅱ和Ⅳ

如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（     ）

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低

D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L^－1KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)

A．放電時K^＋移向負極

B．放電時電池負極的電極反應為H₂－2e^－===2H^＋

C．放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

氯原子對O₃分解有催化作用：

 O₃ ＋ Cl ＝ClO ＋ O₂　ΔH₁            ClO ＋ O ＝Cl ＋ O₂　ΔH₂

 大氣臭氧層的分解反應是：O₃ ＋ O＝2O₂　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A．反應O₃ ＋ O ＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃     B．O₃ ＋ O ＝2O₂是吸熱反應

C．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂                       D．大氣層中的臭氧無法再生

用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向電解池中加入0.2molCu(OH)₂恰好恢復為電解

前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A．0.8 mol         B．0.4 mol         C．0.2mol        D．0.6mol

   在101 kPa時燃燒1 t含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe₂O₃和氣態(tài)SO₂，放出4.98×10⁶ kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

 A．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol^－1

 B．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol^－1

 C．4FeS₂(s)＋11O₂(g)===2Fe₂O₃(s)＋8SO₂(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol^－1

 D．FeS₂(s)＋11/4O₂(g)===1/2Fe₂O₃(s)＋2SO₂(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol^－1

根據(jù)以下3個熱化學方程式，下列有關Q₁、Q₂、Q₃三者關系的判斷中正確的是

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)      ΔH＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)     ΔH＝―Q₃ kJ/mol

 A． Q₁>Q₂>Q₃               B． Q₁>Q₃>Q₂

 C． Q₃>Q₂>Q₁               D． Q₂>Q₁>Q₃