Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

[化學——選修3；物質結構與性質](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結構的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

[化學—物質結構與性質]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

(a)石墨烯結構　　　　　(b)氧化石墨烯結構

(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C₆₀)，某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。

[化學——選修3；物質結構與性質](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結構的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

[化學—物質結構與性質]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

(a)石墨烯結構　　　　　(b)氧化石墨烯結構

(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C₆₀)，某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。

 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結構的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

(a)石墨烯結構　　　　　(b)氧化石墨烯結構

(1)圖(a)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(b)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，則氧化石墨烯中可與H₂O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C₆₀)，某金屬M與C₆₀可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。

某100 mL物質的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液。試計算：

（1） 該溶液中NaOH的質量。

（2） 上述溶液與物質的量濃度為1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反應，需HCl溶液的體積是多少毫升？

（3） 該反應后得到溶液中溶質的物質的量是               mol。

實驗室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm³、溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：

（1）需選用_________容量瓶（填序號）。

A．50 mL    B．100 mL    C．250 mL      D．1000 mL

（2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。

（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號）。             

     A.使用前要檢驗是否漏水         B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中   D.向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流 

（4）導致濃度偏低的原因可能是________（填序號）。

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌   D．定容時俯視刻度線和液面

E．未洗滌燒杯、玻璃棒