常溫下，下列各組離子能夠大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－

D．水電離出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂會放出能量

D．反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如右圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）實驗制備操作步驟如下：

 Ⅰ.打開彈簧夾    （填“K₁”或“K₂”），關(guān)閉彈簧夾     （填“K₁”或“K₂”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

 Ⅱ.當                                                                時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

    Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過                                             操作后得到FeCl₃·6H₂O晶體。

    Ⅳ.最后將FeCl₃·6H₂O晶體制成無水氯化鐵。

（2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

                                                                                                     。

（3）寫出H₂O₂溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

                                                                                                       。

（4）鐵制品易生銹，采用電化學(xué)防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖，并做相應(yīng)標注。

鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如下：      

請回答下列問題：

（1）沉淀B的化學(xué)式為                ，溶液C中陰離子主要是                         。

（2）操作Ⅰ是                （填操作名稱）

（3）寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                                                      。

（4）Al(OH)₃沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al₂O₃，操作Ⅳ是            （填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：                                                                                                  。

（5）生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO₂可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有       （填化學(xué)式）。

（6）電解Al₂O₃制取金屬Al的陽極電極反應(yīng)式為                                                                              。

醋酸是一種常見的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH₃COOH)=0.10mol/L，c(H⁺)=1.3×10^-3mol/L，則此時c(CH₃COO^-)約為

             mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程。

[注: c_平衡(CH₃COOH)≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]

（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時間)的影響，準備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L^－1與0.40 mol·L^－1的HCl溶液、0.20 mol·L^－1與0.40 mol·L^－1的CH₃COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20 s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標注。

（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：

已知：①Mg(s)＋2H₂O(g)===Mg(OH)₂(s)＋H₂(g)　ΔH₁＝－441 kJ·mol^－1　

              ②H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝＋242 kJ·mol^－1　

               ③Mg(s)＋O₂(g)===MgO(s)　ΔH₃＝－602 kJ·mol^－1。

         則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是                                                                                         。

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱。合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是                                       ，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是          。

     A．遇 FeCl₃溶液可能顯紫色                         B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)

     C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)        D．1mol水楊酸最多能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是                          。

（3）乙酰水楊酸的分子式為                       ，1mol乙酰水楊酸最多能與               molNaOH反應(yīng)。

（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na₂CO₃溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                                                                                                                         。

（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                                        。

Ⅰ.能遇FeCl₃溶液顯紫色  Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物

Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)             Ⅳ. 1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：

                                                                                                                                                         。

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

C．Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點高

D．原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（用到的相對原子質(zhì)量：H 1  O16  Al27）

A．18g ²H₂O含有10N_A個電子          

B．1mol苯含有6N_A個C－H鍵

C．常溫常壓下，22. 4L NH₃約含有N_A個NH₃分子

D．27 g鋁片投入足量濃H₂SO₄中生成1.5N_A個SO₂分子