下列說法正確的是

A．K能層中不包含p能級          B．碳原子的電子排布式為1s22p4

C．3p3表示3p能級有三個軌道      D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加

現(xiàn)有可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） H<0，下圖a曲線表示X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是

A． 降低溫度      B． 增大Y的濃度     C． 加入催化劑       D． 增大容器的體積

關(guān)于下圖的說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時Cu是負極              

B．構(gòu)成電解池時Cu是陰極

C．構(gòu)成電解池時質(zhì)量增重的極是陰極     

D．電池工作時溶液中的一定移向Cu極

符合下列情況的化學反應一定能自發(fā)進行的是

A． △H<0、△S>0                    B． △H<0、△S<0

C． △H>0、△S<0                D． △H>0、△S>0

元素周期表中電負性最大的元素是

A． Fr          B． F               C． H               D． N

下列元素中，屬于p區(qū)元素的是

A． H               B． O               C． Fe              D． Mg

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A． HNO3            B． NaOH            C． KCl         D． CH3COOH

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)  準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過       方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)  基態(tài) Fe原子有    個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為              。可用硫氰化鉀檢驗 Fe3+，形成配合物的配離子可表示為           。 

(3)  新制備的 Cu(OH) 2 可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成 Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為       ，1mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為       , 乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是                                        。Cu2O 為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有       個銅原子。

(4)  Al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長 a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為      。

列式表示 Al 單質(zhì)的密度                g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

X、Y、Z三種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色。這三種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。

請回答：

(1)X與Y在溶液中反應的離子方程式為______________________________。

(2)利用如圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，在裝置Ⅰ中加入X，裝置Ⅱ中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進行反應，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。Ⅲ的作用是           。

檢驗裝置Ⅴ中物質(zhì)的方法是____________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的Ⅴ中的氣體，所需儀器裝置是________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

反應的化學方程式為________________________________________。

將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V（ml）的變化如圖所示，

按要求填寫：（1）鎂和鋁的總質(zhì)量為        g。

（2）最初20 mL NaOH溶液的作用是                。

（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為            。

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為            。