下列各物質(zhì)的學(xué)名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸鈉；CaS_x叫多硫化鈣；Na₂O₂叫過氧化鈉；KO₂叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析回答：Na₂CS₃應(yīng)讀做（   ）

A．硫代碳酸鈉     B．多硫碳酸鈉     C．過硫碳酸鈉    D．超硫碳酸鈉

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（   ）

A．放在足量水中              B．放在足量鹽酸中

C．放在足量CuSO₄溶液中      D．用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是      （填元素符號），e的價(jià)層電子排布式為                                 。

（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為          ；上述元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是               （填化學(xué)式）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是        ；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是               。（均填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（圖1），則e的化合價(jià)為        。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)（圖2）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有                。

（6）根據(jù)^{e晶胞結(jié)構(gòu)（圖3），e晶胞中每個(gè)e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為           。}

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為______________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是        。

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H₅IO₆_____HIO₄（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO₂^-立體構(gòu)型為V型。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN^-的等電子體的化學(xué)式__________（寫出1個(gè)）

（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)10種元素中，第一電離能最大的是______（填元素符號）；電負(fù)性最小的金屬是                （填元素符號）。

(2) ①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______________________（填化學(xué)式）。

(3) ②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________（填離子符號）。

(4) ①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為        ，該化合物灼燒時(shí)的焰色為

      色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為                

(5) 用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程                       。

現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫

（1）通過非極性鍵形成原子晶體的是     ；屬于分子晶體，且分子為直線型的是      ；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是       ；含有極性鍵的離子化合物是       ；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是       。(均填序號)

（2）有下列粒子：

①CCl₄ ②SO₃  ③P₄  ④H₃O⁺  ⑤CO₃^2-  ⑥PH₃

其中屬于非極性分子的是        ；粒子立體構(gòu)型為平面三角形的是      ；粒子立體構(gòu)型為三角錐形的是        ；粒子立體構(gòu)型為四面體的是         。(均填序號)

（3）某+3價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,則該元素在周期表中的位置是在     周期     族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能證明其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是

A、第Ⅳ族氫化物沸點(diǎn)：CH₄﹤SiH₄，則第Ⅴ族氫化物沸點(diǎn)：NH₃﹤PH₃

B、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF﹥H₂O﹥NH₃，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl﹥H₂S﹥PH₃

C、可電解熔融氯化鎂來制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鋁來制取金屬鋁

D、晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A、完全電解2molH₂O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂中含有的π鍵鍵數(shù)為2 N_A

C、60gSiO₂晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4N_A

D、12g金剛石中含有C—C鍵鍵數(shù)為2N_A

CO₂的資源利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH₃捕獲CO₂生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)（未配平）：

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是
A、分子式為C₃H₆N₃O₃           B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價(jià)化合物             D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

下列說法正確的是

A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B、乙醇分子中有一個(gè)手性碳原子

C、離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)

D、電負(fù)性:Na﹥ Al