工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）簡述原料氣N₂、H₂的                                。

（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．氯化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑時生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　 K₁＝1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　  K₂＝1×10⁶⁷（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　為主，溫度高于900℃時， 

    NO產(chǎn)率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO₂的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH₂)₂]反應生成CO₂ 和N₂，請寫出有關反應化學方程式：

　                   ，                          。

過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是______________________________；

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。高 考 資 源 網(wǎng)

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步發(fā)生的反應的化學方程式為                                     ；

  CaO₂的質量分數(shù)為____________(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數(shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：                                                            。

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、                           等玻璃儀器。

（2）步驟1發(fā)生反應的離子方程式為                                        

     過濾的目的是__________________________________________。

（3）當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。

（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________，發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

   （5）步驟4的操作為                                                     。

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應原理如下。

（1）在改質器中主要發(fā)生的反應為_______________________________

（2）移位反應器中CO(g)+H₂O (g)   CO₂ (g)+H₂(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

  ①此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為________

  ②反應在3～4 min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是           （填代號）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個體系中能量來自與CxHy與空氣的反應，假設CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol^－1，請寫出辛烷燃燒熱的熱化學方程式             。

已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_SP＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，

加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol/L

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論

是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

  A．B和Cl₂反應是氧化還原反應

  B．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

  C．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H₂SO₄

  D．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO₃

已知(a、b分別代表不同的原子或原子團)互為同分異構體。 據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構體 (不含環(huán)狀結構)共有    

    A．3種             B．4種      

C．5種             D．6種

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是

A. 原上層液體是可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl₄  

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I₂在CCl₄中的溶解

   度大于在水中溶解度，所以絕大部分I₂都轉移到CCl₄中

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH^—

D. 陽極上的電極反應式2H⁺+2e ^- =H₂↑

有一瘦身用的非天然油脂，其結構如下， 下列說法正確的是

   A．該非天然油脂屬于高級脂肪酸的甘油酯

   B．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應

   C．該非天然油脂為高分子化合物

   D．該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機化合物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1N_A

B. 1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 N_A

C. 金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2 N_A時，生成氫氣為22.4L

D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 N_A