標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LSO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是

A．混合氣體中SO₂的體積為0.448L(標(biāo)況)    B．所得沉淀為0.05mol的BaSO₄

C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol         D．a(chǎn)的取值范圍為 0.672＜a＜0.896  

下列說(shuō)法正確的是

A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物

B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

C．CO₂、SiO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂為堿性氧化物

D．因?yàn)镹a₂O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na₂O是電解質(zhì)

右圖所示的裝置最適宜于干燥、

收集的氣體是          

A．NO           B．HC1 

C．NO₂          D．NH₃

用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀鹽酸 100 mL，配制過(guò)程所用儀器，且使用先后順序正確的是

①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦         B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

下列可用來(lái)鑒別SO₂和CO₂氣體的試劑有     

①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液

A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N₂中的少量O₂：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₃^2-時(shí)，用HNO₃酸化后再加BaCl₂溶液

B．為提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO₄溶液

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有Fe³⁺時(shí)，用HNO₃酸化后，加KSCN溶液

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-時(shí)，用HCl酸化后，加BaCl₂溶液

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是

A．Fe³⁺　    B．Al³⁺　　C．NH₄⁺　　D．Fe²⁺

下列離子方程式正確的是

A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO₃溶液：

Ca²⁺+2OH^－+ 2HCO₃^－ = CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全：

       Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

25 ℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

A．氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^- + H⁺ = H₂O+CO₂↑

B．NaAl(OH)₄溶液中通入足量的CO₂：Al(OH)₄^-+CO₂ =Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

C．NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^- +H₂O+CO₂ = CO₃^2- + 2HClO

D．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+ H₂O+ SO₂ = SO₃^2-+2HCO₃^-