工業(yè)催化劑K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備：

2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂+ 3K₂C₂O₄+ H₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O

（1）[Fe(C₂O₄)₃]^3－的名稱是_______________。

（2）制備過程要防止草酸被H₂O₂氧化，寫出草酸被H₂O₂氧化的化學方程式__________。

（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：。已知K [Fe(C₂O₄)₃]^3－=10²⁰，K [Fe(SCN)₃]= 2×10³，能否用KSCN溶液檢驗K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中的鐵元素？      （填“是”、“否”）。 若選“否”，請設計檢驗K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O中鐵元素的方案。__________________________。

（4）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑。經組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素。取36.8g A加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質量是C質量的3倍，F(xiàn)e₃C物質的量是氮氣物質的量的1/3。則A的化學式為____________________。

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe^3＋、Br₂哪個氧化性更強？

(2)猜想：①甲同學認為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則

溶液呈黃色是含         (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含

          所致。

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實

驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。 

(4)結論

氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生

的離子反應方程式為                                      。

(5)實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(標準狀況)，溶液中有1/2的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為                   。

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，為了測定此樣品純度，甲同學設計了下圖所示裝置和實驗方案。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的

質量（設為m₁）；③準確稱量純堿樣

品的質量（設為n），放入廣口瓶A

內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩

滴入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m₂）。
（1）實驗操作④要緩緩地進行，其理

由是________________。如果操作太快，會導致測定結果________（填偏大、偏小或不變）。（2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式_______________________

（4）方案評價：乙同學認為甲同學的方案有缺陷。乙同學認為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則

會導致測定結果偏大。你認為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進意見或需要添加的實

驗步驟，并指出甲同學缺少這一步驟會對結果產生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答

案填入表中（不一定要填滿）。

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產Z單質的化學方程式為                

（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH

均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電

離，則A、B的化學式分別為         、          。

（3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質量為34的化合物，則C的電子式   。

（4）用B在堿性條件下可以處理CN^—的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^—、CO₃^2—

N₂、OH^—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H₂O

將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體6.72L(標況)。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L(標況)NO，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量是

A．11.85g            B．12.7g      C．27.45 g       D．28.3g

將同溫同壓下的NO、NO₂、O₂三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是                                             

A．1∶2∶1                B．1∶1∶1       C．5∶1∶4              D．6∶2∶5

操作1：將1 L 1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，兩次操作產生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應為

aTiO₂ + bCl₂+eC aTiCl₄+eCO Ⅰ

TiCl₄＋2Mg Ti＋2MgCl₂　 Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e^－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如下圖

所示。下列說法不正確的是

A．0~b間反應：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a點時消耗NaHSO₃的物質的量為1.2 mol

C．b~c間反應：I₂僅是氧化產物

D．當溶液中I¯與I₂的物質的量之比為5∶2時，加入的

KIO₃ 為1.08mol

某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子             B．原溶液中一定含有NH₄^＋離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子               D．原溶液中一定含有Fe^3＋離子