已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)₂的物質的量x的關系。

說明：AlO₂^－即[Al（OH）₄]^－

下列有關敘述正確的是(     )

A．a—b時沉淀的物質的量：A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d—e時溶液中離子的物質的量：整個階段Ba²⁺一定不會等于OH^－

在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是      （     ）

    A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

    B．2Br^－+4H⁺+SO₄^2－===SO₂+Br₂+2H₂O

    C．2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³+2Cl^－

    D．I₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2－+2I^－

一定條件下Cu₂S與稀HNO₃發(fā)生反應，所得還原產物為NO，氧化產物為Cu^2＋和SO₄^2—。現(xiàn)將0.06molCu₂S加入到50mL、4mol/LHNO₃中，充分反應之后，下列說法正確的是（    ）

　A．被還原的硝酸為0.2mol              B．反應后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反應后溶液的pH＝1 (溶液體積不變)   D．Cu₂S未全部參加反應

從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：

②關于反應①、②的說法不正確的是

  A.反應①中Sb元素被氧化

  B．反應②中Sb元素被還原

  C.標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO₂

  D.反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

下列有關離子方程式書寫正確的

  A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na₂FeO₄

  B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

  C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：

  D．過氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色：

下列實驗裝置用途正確的是

    A．裝置(I)用于I₂與NH₄Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO₂氣體

    C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質

    D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

有機物的一元取代物有

  A. 3種       B. 4種      C. 6種       D. 8種

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

  A. FeO       B. Fe₂O₃     C.FeSO₄     D. Fe₃O₄

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.甲基橙呈紅色的溶液中：

  B.常溫下的溶液：

  C.  O.1 mol/L AgNO₃溶液：

  D.加入苯酚顯紫色的溶液：

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

  A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1

  B．1 mol FeI₂與足量氯氣反應對轉移的電子數(shù)為2

  C．1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^－數(shù)目為

  D.標準狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為12