下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是      

A、NaCl晶體、BaS0₄     B、銅、二氧化硫 

C、液態(tài)的醋酸、酒精    D、熔融的KNO₃、硫酸溶液

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。其中正確的是             

A、硫酸，純堿，孔雀石              B、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉            D、硝酸，燒堿，綠礬

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子（PO₄^3-），則其化學(xué)式正確的是

A、Ca₂(OH)(PO₄)₃             B、Ca₃(OH)(PO₄)₃     C、Ca₄(OH)(PO₄)₃        D、Ca₅(OH)(PO₄)₃

 Na₂S₂O₃可用作照相的定影劑等。已知Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)如下:

(1) S₂O₃^2-能被I₂氧化為S₄O₆^2-; (2) 酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂

Ⅰ. 市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-, 請(qǐng)完成以下方案,檢驗(yàn)其中含有的SO₄^2-:

Ⅱ. 利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

① 溶液配制:稱取1.0g Na₂S₂O₃試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。

③ 往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na₂S₂O₃滴定至終點(diǎn)(2S₂O₃^2- +I₂S₄O₆^2- +2I^-),記錄Na₂S₂O₃溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步驟②中的離子反應(yīng):

          Cr₂O₇^2-+   (   )+   I^- ==    I₂ +   Cr³⁺+   H₂O

(3) 步驟③中,指示劑最好選用　　　,該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為          。

(Na₂S₂O₃的摩爾質(zhì)量為158g·mol^-1)。

硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O，同時(shí)含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

⑴ 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO₃·2H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄ +_______+H₂O；雙氧水的作用是____              。

⑵ 步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______

A.  CuO        B. Fe₂O₃        C.Al₂O₃            D  Cu(OH)₂

⑶ 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為      ，濾液B中除Cu²⁺外, 還含有的金屬陽離子是        。

⑷ 將濾液B通過         、        ，過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

⑸ 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量，測(cè)定結(jié)果__  ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 

CH₄和CO₂反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂ (g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

① 此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁  kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂  kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃  kJ·mol^－1

反應(yīng)CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的  △H=_______ kJ·mol^－1

（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO₂+CH₄ CH₃COOH, 請(qǐng)回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 為提高上述反應(yīng)CH₄的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

_                      (寫2種)。

③ Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為      ，每消耗3mol Cu₂Al₂O₄時(shí)被還原的HNO₃為     mol。

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂,

① 若尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___ 

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li₄SiO ₄可用于吸收、釋放CO₂, 原理是: 500℃時(shí)，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，該原理的化學(xué)方程式_____.

脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1) Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱            .

(2) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式　                                  。

(3)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

 (4) 下列說法正確的是　　 

A. Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴    　 　      B. Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. Ⅱ能與4molH₂發(fā)生加成反應(yīng)          D. 反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

(5) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　。

(6) Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　        　 　。

(7) 一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　  。 

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   

B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d

D．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B. 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液:c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C. 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液:c(NH₄⁺)=c( Cl^-)                             

D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

 X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法正確的是                                  

       A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物

       B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)

       C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)

D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)