用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O含有的分子數(shù)為1N_A

B.常溫常壓下，1.06 g Na₂CO₃含有的分子數(shù)為0.02 N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—個(gè)數(shù)為1N_A

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 

A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

丙酮是一種有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 ^oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是(　　   )
    A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過(guò)濾　　　　　D． 蒸餾

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

⑴處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                。

⑵利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是              L。NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

⑶降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H＜0。該反應(yīng)的  

化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   ，該反應(yīng) 

ΔS           0（填“>”或“ <”），若在一定溫度下，將 

2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)

程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示。若保持溫度不變，

20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡

將               移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示

的變化，則改變的條件可能是                     （填序號(hào)）。

①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO₂的量

⑷利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                               。

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

⑴寫(xiě)出草酸溶于水的電離方程式：                       。

⑵該實(shí)驗(yàn)探究的是           因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是：①        ②（填：＞、＜、＝）。

⑶若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則

在2 min末， c(MnO₄^－)＝                 mol/L。

⑷除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定                                來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

⑸小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如上圖所示，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱，②                           。

已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。

（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程：              。

（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。

②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：                      ，如果用該錯(cuò)誤  

裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)      （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

③如果該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒

堿溶液，他用試劑的用量的理由是：           。在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)       

定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為       次。使用正確的裝置進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，取上述溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比熱容為4.18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過(guò)計(jì)算可得

中和熱△H=            

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

  ①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　  　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　        　　　。

a.高溫高壓  　         b.低溫低壓              c.減少CO₂的濃度    

d.增加CO的濃度       e.分離出二甲醚 　 　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

某溫度下，純水的c(H^＋)＝2×10^－7 mol·L^－1，則此時(shí)c(OH^－)為            ；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H^＋)＝5×10^－4 mol·L^－1則溶液中c(OH^－)為                 ，由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)為           ，此時(shí)溫度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加一定物質(zhì)的量的C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。在T₁⁰C 時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖曲線(xiàn)I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖曲線(xiàn)II所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

B．若T₂°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T₂< T₁

C．在T₁⁰C時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO₂、6mol H₂ ，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)