下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)描述正確的是

A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”

B.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

C.酸雨的形成主要是因?yàn)榛�石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的碳氧化物

D. “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料

開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)Ti(BH₄)₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄ ^-呈正四面體構(gòu)型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵     B.共價(jià)鍵         C.金屬鍵         D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____。

(2)  金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－(填“>”、“=”或“<”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號(hào)）。

某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測(cè)定過氧化的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）       移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml     （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入         （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                           。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

   A           B              C                          D

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是            。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是       （填序號(hào)，下同。）①密度      ②顏色       ③溶解性        ④熱穩(wěn)定性  

下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是            。

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______，

①CO₂         ② NO         ③ Cl₂          ④H₂

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：
 
根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號(hào))�！　　　　　　　　　　　　　　�
　a．固體和液體　 　　　　　　　　　　　　　b．固體和固體
　c．互不相溶的液體　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是____________________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開____________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

填寫下列空白:

（1）NaHSO₄在熔融狀態(tài)下的的電離方程式為：                             ；

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，其離子方程式為                   ；

（3）向NaHCO₃溶液中加過量的Ba(OH)₂溶液 ，其離子方程式為 ___    ___      __

（4）向Ba(OH) ₂溶液中通入過量的CO₂，其離子方程式為 __________ _____

（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）______________________________________ 。

同溫同壓下，相同體積的的CO和CO₂的下列比較中正確的是（  ）

①所含的分子數(shù)目之比為1︰1       ②所含的O原子數(shù)目之比為1︰2

③所含的原子總數(shù)目之比為2︰3        ④兩者的密度之比為：7：11

⑤所含的電子數(shù)目之比為7︰11

A．①和④  B．②和③  C．④和⑤  D．①②③④⑤

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

 A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺為0.1N_A

D．32g氧氣和32g臭氧（O₃）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

在8NH₃ + 3Cl₂  = N₂+ 6NH₄Cl反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為（     ）

A．83        B．13         C．38          D．31

對(duì)于反應(yīng)KCl0₃+ HCl ＝ KC1 + Cl₂ ↑+ H₂0（未配平）若有0．1 mol KCl0₃ 參加反應(yīng)，下列說法正確的是    (    )                           

  A．轉(zhuǎn)移0．5 mol電子              B．生成0．1 mol Cl₂

C．被氧化的HC1為0．6 mol       D．Cl₂是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物