識(shí)圖題( 6分)在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量

叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。

(1)圖中反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反

應(yīng) (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該

反應(yīng)的ΔH= (用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能 (填“增大”或“減小” 或“不變”)，活化分子的百分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小” 或“不變”)，，因此反應(yīng)速率 ，(填“增大”或“減小” 或“不變”)。

簡(jiǎn)答題( 9分)(1)已知：C₂H₆O(g) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 3H₂O(g)   △H₁

H₂O(g)==H₂O(l)      △H₂ ；  

C₂H₆O(g)==C₂H₆O(l)    △H₃

若使1mol C₂H₆O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為               (用符號(hào)表示)

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O (g)  CO₂(g)+H₂ (g)，若開始時(shí)容器中各有1mol的CO(g)和H₂O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：

①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率           (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是                                                                 

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率           (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是                                                                      

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g) ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO₂(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物

質(zhì)的量為為2 mol

反應(yīng)C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．增加C的量                            B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大   D．保持壓強(qiáng)不變，充入N₂ 使容器體積變大

下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：△H的絕對(duì)值均正確)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)     △H= -1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H₂O(l)   △H= - 57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s) + O₂(g) == SO₂(g)                    △H= -269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO₂==O₂+2NO                        △H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)  △H= -57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

C．在101kPa時(shí)，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H= -285.8kJ/mol

D．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)  △H= +1.90kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol·L^－1·s^－1

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) =====2Z(g)

現(xiàn)有反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的

一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．X的百分含量不再發(fā)生變化       B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1  

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                               D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)