下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)。

A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑   B．配制FeCl₃溶液時(shí)，加入少量鹽酸

C．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H^＋) <1×10^—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

用0.1026mol·L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)。

A. 22.30mL             B. 22.35mL           

C. 23.65mL             D. 23.70 mL

^{中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是}(　　)。

（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l);  △H = －571.6 kJ/mol

    2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g);  △H = －483.6 kJ/mol

              CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g);  △H = －890 kJ/mol

   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，   試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為          。

（2）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：

 ①反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比為          。

 ②達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為          。（保留三位有效數(shù)字）

 ③平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為          。

1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，

① 該反應(yīng)的生成物能量總和　　   （填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

② 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

           CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

ΔH＝           kJ•mol－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？              (填“能”或“不能”)．

反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等 容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為　        ；

（2）第I階段20 min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率  為:         ， 第I階段平衡常數(shù)K =       

（3）Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?nbsp;              ；

（4）Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是         ，其值是            ；

（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是       ，采取的措施是                 ；

（6）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２    Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

實(shí)驗(yàn)（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

 ①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 ②實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒         （填“能”、“不能”）。

 ③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

 i）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

 ii）近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

 iii）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____。

   a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

   d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（2）如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol /L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解: 

    ①A燒瓶中氣體顏色          ，混合氣體的平均分子量             （填“變大”、“變小”、“不變”）。

②B燒瓶中氣體顏色          ，理由是                     。

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同        

   B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g) +I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（    ）

A. 恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時(shí)，減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深

C. 恒容時(shí)，通入H2，則I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A的容積是a L，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）     

   A．反應(yīng)速率：v(B)>v(A)       　       B．A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80% 

C．若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a L 　　D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A<B