下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　(   )

① 過濾　　�、� 蒸發(fā)　　�、� 溶解　　　④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②      B．①和④      C．③和④      D．①和③

實驗室制取氧氣的反應為 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 ↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（  ）

A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾        B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、過濾、洗滌、干燥        D．溶解、洗滌、過濾、加熱

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出，這種萃取劑應具備的性質是　(    )

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應  B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大          D．不溶于水，且必須比水密度小

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．

該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K＝                       ，

ΔH       0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率

v(CO2)＝               ，CO的平衡轉化率＝               ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是（      ）

A．減少Fe的量　　　　  B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2         D．提高反應溫度

E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，

能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，

通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和

CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________  （選填編號）。

    A．升高溫度                 B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數K＝___________ , 若改變條件         （填

選項），可使K＝1。

A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝

置如右圖所示．

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：

__________________________________________；

(2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：                    ；

 (3) ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，

實驗數據如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②若上述實驗所測中和熱數值偏小，產生偏差的原因可能是（     ）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應

制取。該反應為：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 該反應的平衡

常數可表示為：K = C(K) 各物質的沸點與壓強的關系見下表。

(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為        ，

而反應的最高溫度應低于         ；

(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是            

                                    （任寫一條）；

(3)常壓下，當反應溫度升高至 900℃ 時，該反應的平衡常數可表示為：

K =            。

根據反應4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

(1)常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率          、         ；

(2)當生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為             ；

(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，

則開始時氧氣的濃度為              。

在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 ℃時，

有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO

和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率為(　　)

A．16.7%         B．50%          C．66.7%          D．83.3%

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數

K＝0.005 9。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應(　 　)

A．已達平衡狀態(tài) B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行

C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行   D．無法確定