向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是  

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中

0.78mol·L^－1＜c(A)＜1.56mol·L^－1

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t₃時(shí)刻為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是

A．若t₁＝15 s，用A的濃度變化表示t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L^－1·s^－1

B． t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D．t₅～t₆階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol^－1

已知:      C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)     ΔH＝akJ·mol^－1

C(s)＋ 1/2  O₂(g) ＝CO(g)      ΔH＝－110kJ·mol^－1

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol^－1,則a為

A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖5表示0.001mol·L^-1鹽酸滴定0.001mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲線

B．圖8所示．圖中的陰影部分面積的含義是[v(正)—v (逆)]

C．圖7表示的是Al³⁺與OH^—反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存Al³⁺

D．圖6所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

已知某可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確是

A．T₂ >T₁    P₁ > P₂     m+n > p   Δ Η<0

B．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n < p    Δ Η>0

C．T₁ <T₂    P₁ < P₂     m+n < p   Δ Η<0

D．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n > p   Δ Η>0

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH^－) ＞ c(Na^＋) ＞  c(CH₃COO^－) ＞ c(H^＋)

B．pH ＞ 7，且c(Na^＋) + c(H^＋) = c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^－) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^－)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^－) = c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^－)

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，則下列說(shuō)法中正確的是

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

在配制鹽溶液時(shí)，為抑制鹽水解，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時(shí)所加溶液(括號(hào)內(nèi)為溶質(zhì))正確的是

A．Fe₂(SO₄)₃(HCl)                  B．Na₂CO₃(NaOH)

C．AlCl₃(H₂SO₄)                   D．CH₃COONa(CH₃COOH)

下列兩種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．溶液中的c（H⁺）：①＜②

B．分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

將BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng)  2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)  達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A、平衡常數(shù)減小   B、BaO量不變    C、氧氣壓強(qiáng)不變    D、BaO₂量減小