有一固體粉末可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺。

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有      　　　　　  ；一定不含有                 ；

（2）可能含有            ，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作                    

                                                                    。

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2－  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素為－1價(jià)。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。

（2）反應(yīng)③的還原劑是                           。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為              從煤炭中分離出來(lái)。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應(yīng)為

    8CuFeS₂ + 21O₂8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂

若CuFeS₂中 Fe 的化合價(jià)為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是                     。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是       （填序號(hào)）

①將0.2mo1·L^－1FeC1₃溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；

②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；

③實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2－。

（2）實(shí)驗(yàn)室中需要480ml0.4mo1·L^－1CuSO₄溶液,應(yīng)稱取硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）的質(zhì)量是        g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是                 ；在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度          ；（填“偏高、偏低或無(wú)影響”下同） 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水           ；

大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（     ）

A．探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成 

B．探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H₂O₂

C．探究濃H₂SO₄與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS 

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性 

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ = 2FeO₄^2－ +3Cl^－+5H₂O ,

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）

A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)                  B．濕法中FeO₄^2—是氧化產(chǎn)物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O晶體后，仍能大量共存的是（   ）

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－                        B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－                         D．Cu²⁺、CO₃^2－、Br^－、ClO^－

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（    ）

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄＋8H⁺ =Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

下列反應(yīng)最終能生成Fe³⁺的化合物的是（   ）

①過(guò)量Fe與HNO₃          ② 鐵絲在硫蒸汽中燃燒    ③向FeBr₂溶液中通入Cl₂   

④鐵與CuCl₂溶液反應(yīng)    ⑤Fe(OH)₂露置于空氣中

A．①②③            B．①③⑤              C．③④          D．③⑤

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的（    ）

A．干燥Cl₂              B．吸收HCl       C．制取Fe(OH)₂沉淀  D．稀釋濃H₂SO₄

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）