下列離子方程式正確的是(　　)

A．氯化銨溶液呈酸性：NHNH₃＋H^＋

B．氫硫酸的電離：H₂S2H^＋＋S^2－

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H^＋CO₂↑＋H₂O

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，將1 mol N₂和3 mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)向該容器中充入2 mol NH₃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

已知熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

C．H₂(g)轉(zhuǎn)變成H₂O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH>－241.8 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作a的名稱是          ，所用玻璃儀器有                 、玻璃棒、燒杯；
（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學(xué)式）

                 溶液；
（3）寫(xiě)出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式                 ；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        ；                       。

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?u>

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面

B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線、

C、定容時(shí)俯視刻度線

D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：     

① 用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）                                         

② 將鋅粒加入到稀硫酸中                                           

③ NaHCO₃溶液與鹽酸混合                                           

④ 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                 

右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題

(1)圖中明顯的兩處錯(cuò)誤是

① ②

(2)A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。

(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量 ，其作用是 。

對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO₃^2—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—
C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO₄^2—
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是                      （     ）

A．Na⁺、K⁺、OH^—、Cl^—                               B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2—、NO₃^—

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—               D．K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Cu^2＋