已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿　    ②升高溫度　      ③加少量冰醋酸     �、芗铀�

A．①②    B．②④

C．②③④   D．①④

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被還原為NO）。向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如下圖所示。

（1）第一份溶解銅粉的離子方程式                                            

（2）第二份溶液中最終溶質(zhì)為                ；BC段產(chǎn)生的氣體是            （填化學(xué)式），

（3）AB段的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；

（4）原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為                 mol， 

H2SO4的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為                     mol/L

據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃。在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

（1）儀器名稱：d                    ；e                       

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電式          。

（3）裝置a中應(yīng)放試劑為             ，f裝置中試劑的作用           

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為                                (用序號表示)。

①加熱裝置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加熱裝置C

（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。

Ⅰ.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示：

(1).此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________       _ ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O分別為2mol和3mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：

(2) B是________， D是________。(填序號)

(3).寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

    ___________________________________。

(4).A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：___________________

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，寫出

反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。D的化學(xué)式是______。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。簡述檢驗(yàn)溶液D中金屬陽離子的操作方法及現(xiàn)象：                          

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖

下列分析不正確的是                       

A．當(dāng)m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當(dāng)m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如右圖,下列說法正確的是:                 

 A.a極為電池的正極

B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O

D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上兩過程同時存在

有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯誤的是

A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大

C．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是                       

A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)

B．該混鹽的水溶液呈中性

C．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．該混鹽中氯元素的化合價為－1價