X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。已知：① X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸，ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③ Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色。

（1）W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                 。

（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作        ，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。

（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為          mL。

下列實驗儀器的“0”刻度或?qū)嶒灢僮髦�，與“常規(guī)”不同的是

①滴定管 ②品紅試紙 ③pH試紙 ④試管中加熱NaHCO3 ⑤試管中加熱Na2SO4·10H2O制無水硫酸鈉 ⑥蒸餾分離I2與CCl4 ⑦用膠頭滴管向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸亞鐵溶液制氫氧化亞鐵

A.①③④⑥     B.①③⑤⑦     C.②④⑥⑦     D. ①②④⑦

有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

A.22.2%         B.30%         C.75.5%         D.80.6%

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是

A．(CN)2可以和H2反應(yīng)  B．(CN)2不能和堿反應(yīng)  C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-＝CO32-＋H2O

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-＝SO42-＋Cl-＋H2O

C.硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+

D.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H＋＝H2SiO3↓

有一未完成的離子方程式   +XO+6H＋=3X2+3H2O，據(jù)此判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.1：1       B.3：1       C.5：1      D.7：1

當0.2molNa2O2足量CO2完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量為

A.21.2g    B.21.6g           C.22.0g           D.22.4g

下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是   

A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅

B.在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為鐵礦石的還原劑

C.工業(yè)上將粗銅進行精煉，應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿