在反應3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol / (L.s)，則反應所經(jīng)過的時間為

A、0.44s        B、1s       C、0.33s      D、2s

在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min)                  B、VB =0.3mol / (L.min) 

C、VA =0.8mol / (L.min)                  D、VD = 1mol / (L.min)

將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧           B．②④⑦          C．①⑥         D．②④⑥⑧

從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對于該溶液，下列敘述正確的是

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動,溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動, 溶液中c(H＋)增大

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B. 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D. 在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

對下列物質：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是

A．弱電解質：④、⑦              B．電解質：①、③、④、⑦  

C．非電解質：②、⑤、⑥、⑧      D．強電解質：①、③、④

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

⑴苯酚的俗名是______________。B的官能團名稱_____________ 。

⑵已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種。

B與C反應的化學方程式是                                                   。

⑶生成N的反應方程式                                             。

⑷以苯酚為基礎原料也可以合成有機物E。已知E的相對分子質量為122，其中氧元素的質

量分數(shù)為26.23%，E完全燃燒只生成CO2和H2O。則E的分子式是               。

⑸ 已知E具有如下結構特征：

①屬于芳香族化合物，不能發(fā)生水解反應，但能產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象；

② E的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子。

E的結構簡式是_____________________________。

⑹物質F如右圖，則符合下列條件F的同分異構體有__   ___ 種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaHCO3溶液反應

③分子中有苯環(huán)，無     結構

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關問題：

（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為________________， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是________________；

（2）已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為                        。

   金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體

互為等電子體的離子的化學式為            (寫出一個即可)。

   銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物有廣泛用途。已知CuH晶

體結構單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則

該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為         cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質保證。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品。其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究。

（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol 。 在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。

近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是            ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是                   。

Ⅱ．(3)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

 a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

 b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

 c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2·6H2O；

 d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                        。  

②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?                                               

(4) 鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中                              的U4+，而不吸附其他元素。其反應原理為                     (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：          。