已知下圖中物質M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式                                    。

（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式                                  。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式                              。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式                。

（5）寫出X的電子式           和Z的結構式            。

（6）寫出反應⑤的化學方程式                             。

（7）標準狀況下反應⑥中生成11.2L W時轉移的電子數    。（用NA表示阿佛加德羅常數）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成     兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合液中NO3-的物質的量為0.2mol

B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段產生氫氣

C．溶液中最終溶質為FeSO4

D．c(H2SO4)為5mol·L－1

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

 1 L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉     B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉     D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現紅色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質量分數是

    A． 54．5%      B．40%      C．36%      D．33．3%

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

下列說法正確的是

A．光導纖維的主要成分是硅

B． NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

C．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D． Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97．3—103．0％)，工藝流程為：

                            生產二水合氯化鈣的主要流程

    (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                。

    (2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                    。

       ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：①               ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

    (4)操作Ⅰ中應包括               、              、過濾等實驗步驟。

    (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

    ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為        (只寫計算式不計算結果)。

    ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因

之一為                               。

某溶液的溶質是由下列中的幾種離子構成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

    ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

    ④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

    請回答下列問題：

（1）只根據實驗①能得出的結論是　     　                                ；

（2）沉淀丙中一定含有             ，可能含有                  。

（3）該溶液中肯定存在的離子有                                      。

（4）氣體甲的化學式為         ；氣體乙的名稱為           ；

氣體丙的分子幾何構型是              ；

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為

                              ；                                  。