0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5 kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是  (    )

    A．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2 165 kJ·mol-1

    B．B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

    C．B2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2 165 kJ·mol-1

    D．B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2 165 kJ·mol-1

已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(   )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－4b kJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=－2b kJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=b kJ/mol

氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為：

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/mol  

CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol

相同物質的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(    )

A．H2(g)         B．CO(g)     C．C8H18(l)          D．CH4(g)

今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=b kJ/mol 、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  ΔH=c kJ/mol

關于它們的下列表述正確的是 (   )

  A．它們都是吸熱反應   B．a、b和c均為正值  C．a=b                D．2b=c

已知1mol白磷轉化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s)  ΔH1，4P(紅，s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2  則ΔH1和ΔH2的關系正確的是(      )

  A．ΔH1＞ΔH2       B．ΔH1＜ΔH2     C．ΔH1=ΔH2        D．無法確定

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]來表示，則下列關系正確的是                       (　   　)

A. v(NH3)＝v(O2)　 B. v(O2)＝v(H2O)   C. v(NH3)＝v(H2O)  D. v(O2)＝v(NO)

反應2SO2＋O22SO3，經過一段時間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4 mol/(L·s)，則這段時間為                 (　  　)

A．0.1 s    B．2.5 s      C．5 s        D．10 s

已知：① 1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量、② 1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量、③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(       )

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/mol

下列說法正確的是                                              (     )

A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B．縮小容器體積，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應的熱化學方程式為：

  N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q