下列說(shuō)法正確的是                           

       A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）₃懸濁液<Fe（OH）₃膠體<FeCl₃溶液

       B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O₂（此反應(yīng)H>O、S<0）來(lái)消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：

        NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是

   A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl₂和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．在含有Mn²⁺的溶液中加入酸酸化，再加入PbO₂，反應(yīng)體系顯紫紅色

5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ = 5Pb²⁺ + 2MnO₄^— + 2H₂O

C．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O  H₂S↑+2OH^－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法正確的是

A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥

B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl₄溶液反應(yīng)制取金屬Ti

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解

D．鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，后用酸除去

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

    A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性           B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣

       C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾       D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

B．堿性溶液中：K^＋、Mg^2＋、S^2－、ClO^－

C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

D．在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2—、SO₄^2—

 下列說(shuō)法正確的是             

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能

C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH^－數(shù)目為1×10^－6N_A

B．12.0gNaHSO₄固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1N_A

C．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2N_A

D．1molNa₂O₂與足量CO₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

下列物質(zhì)提純的方法正確的是

   A．除去混在NO₂中的NO：將氣體與足量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO₄溶液和濃硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入過(guò)量BaCl₂溶液后過(guò)濾

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾