下列物質(zhì)：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 

其中含極性鍵的非極性分子是

A．①②③④⑥           B．①④⑤⑥          C．③④⑥           D．④⑥

下列說法中正確的是                                    

A．乙炔分子中，每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp3雜化軌道是由能量相近1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

C．凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

D．氨氣分子中有一對未參與雜化的孤對電子

下列變化過程中，共價鍵被破壞的是

下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是

①．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 

②．電子排布為1s2的元素

③．周期表中電負性最強的元素           

④．原子最外層電子排布為3s23p4的元素

A.②③①④         B.③①④②         C.①③④②        D.無法比較

元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0              B.Bi元素中子數(shù)為83

C.Bi原子6p亞層有有一個未成對電子    D.Bi位于第六周期VA族，屬于p區(qū)

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是

A．氣體單質(zhì)中一定含有共價鍵

B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體

D．一定是在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)鍵才發(fā)生斷裂

若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了

A. 能量守恒原理     B. 泡利不相容原理   C. 能量最低原理    D. 洪特規(guī)則

某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。

① 碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有      性。

② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是      。

（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。

Ⅰ.制取NO2氣體。

   ① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

              ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

Ⅱ.探究實驗。

實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。

① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式      。

② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗       。

③ 通過實驗探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理，請簡述理由      。

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是      。

（2）反應(yīng)①是將Br—轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)①的離子方程式是      。

（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。   

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是      。

（5）反應(yīng)③中每生成3 mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。  

（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中       （填字母）。

a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是      。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是      。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會      （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是      。

④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是      。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：      。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式是      。