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實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣,從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌              B.溶解、過濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾              D.溶解、洗滌、過濾、干燥

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800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)用O2表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v =__________________。

(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________________________ ___      。已知:K(800℃)>K(850℃),該反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.v(NO2)=2v(O2)               B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(O2)            D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(4)下列操作中,能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

A.及時(shí)分離出NO2氣體         B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度              D.選擇高效的催化劑

(5)下圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí),反應(yīng):2NO (g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是             。

A.a(chǎn)點(diǎn)            B.b點(diǎn)             

C.c點(diǎn)            D.d點(diǎn)

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在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):

CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0,起始通入2molCO,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則

指定物質(zhì)的濃度、百分含量(填“不變”“增大”“減小”)及平衡如何變化(填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”):

(1)增加C,平衡________,c(CO)________。

(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變,則平衡______________,c(CO2)___ _____。

(3)通入N2,保持密閉容器的體積和溫度不變,則平衡________,c(CO2)________。

(4)保持密閉容器的體積不變,升高溫度,則平衡__________________,c(CO)________

(5)恒壓通入N2,CO2的百分含量               

(6)恒壓再通入2molCO,CO2的百分含量               

(10分) (1)不移動(dòng) 不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 (3)不移動(dòng) 不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大(5)減少(6)不變

29、(10分)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                         

請回答下列問題:

(1)甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為                                 。

(2)丙池中F電極為                (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                     。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是           (填選項(xiàng)字母)。

      A.Cu       B.CuO      C.Cu(OH)2      D.Cu2(OH)2CO3

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二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)界的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3=-41.2kJ·mol-1

(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A.加入某物質(zhì)作催化劑   B.加入一定量CO   C.反應(yīng)溫度降低   D.增大容器體積

(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2 mol/L,5 min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ;

若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a=         mol/L。

(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=            。

(4)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如上圖所示。b電極是         極,寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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用化學(xué)術(shù)語回答下列問題:

(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ·mol-1,寫出其熱化學(xué)方程式:                                                 .

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l)

的△H=         kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為         kJ·mol-1。

(2)電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式(惰性電極)

①陽極:                               

②陰極:                                  

(3)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為              。

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一定溫度下,在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,達(dá)到平衡的標(biāo)志是(   )

①相同時(shí)間內(nèi),氧氣的生成速率為n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率為2n mol·L-1·s-1 

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化 

④混合氣體的密度保持不變 

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 

⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A.①③⑤⑥                      B.②③⑤

C.①③④                        D.①②③④⑤⑥

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右圖表示溫度、壓強(qiáng)對下列平衡的影響:N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H<0

圖中y軸表示的意義是(   )

A. 正反應(yīng)速率

B. 平衡混合氣體中NH3的含量

C. 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量

D. H2的轉(zhuǎn)化率

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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深     

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確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是(   )

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變        

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列判斷正確的是(    )

A.生成物濃度一定增大                   B.生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定提高                 D.某生成物的產(chǎn)率可能提高

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