制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（    ）。

    A．1∶1    B．1∶2    C．2∶1    D．3∶2

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（    ）。

A．8HCl+K₂Cr₂O₇==2KCl+Cr₂O₃+4H₂O+3Cl₂↑

    B．16HCl+2KMnO₄==2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑

    C．4HCl (濃)+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

    D．6HCl+KClO₃==KCl+3H₂O+3Cl₂↑

下列說法正確的是
　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
　　B．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
　　C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
　　D．在H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（    ）。

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O==2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

    C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^－==Cl^－+ClO^－+H₂O

    D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO

將一盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，經(jīng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體的體積約占試管容積的（    ）。

    A．1／4    B．1／3    C．1／2    D．2／3

如右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為止水夾。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（    ）。

    A．濃硫酸      B．濃NaOH溶液    C．四氯化碳    D．飽和NaCl溶液

下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（    ）。

    A．AgNO₃溶液應(yīng)保存在棕色瓶中    B．氯水保存在棕色細(xì)口瓶中

    C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中    D．漂白粉可露置于空氣中保存

下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　 ）
　�、俾葰狻� ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯氣的酒精溶液　 ⑤鹽酸　 ⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥

下列無水氯化物中不能用氯氣和該元素的單質(zhì)直接化合制取的是（    ）。

    A．AlCl₃    B．CuCl₂    C．FeCl₂    D．HCl

現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（    ）。

    A．AgNO₃溶液    B．酚酞溶液    C．紫色石蕊試液    D．飽和食鹽水