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某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl--離子的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.l.5mol
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甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色, 并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe3+ + SO32- + == F e2+ + +
乙同學(xué)查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3; 2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。 |
(3)甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計并完成如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” |
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。
(4)進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
III | 向1 mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)” |
① 經(jīng)檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是______(填字母)。
a.K3 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因: 。
(5)結(jié)論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。
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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,圍繞合成氨人們進行了一系列研究
(1)氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng),但是反應(yīng)的條件卻不相同。
|
(1) 計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量 kJ , 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵 (填“強”或“弱”),因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
(2)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程:
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ,工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù),下列結(jié)論正確的是 。
反應(yīng) | 大氣固氮 | 工業(yè)固氮 | ||||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常溫下,大氣固氮幾乎不可能進行,而工業(yè)固氮非常容易進行
B.人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C.工業(yè)固氮溫度越低,氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D.K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
(3)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料(物質(zhì)的量如下表)所示,發(fā)生反應(yīng):3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
N2 | H2 | NH3 | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
①3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)的平衡常數(shù)表達式
②判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向 。(填“正向”或“逆向”)
(4)氨氣是合成硝酸的原料,寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
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工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知: Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是 。
(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為 。(填離子符號)
請寫出生成該離子的離子方程式 。
(3)x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是 、 。
(4)下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+ H+HClO,
ClO-消耗H+,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+ H2OHClO+OH-,
OH-消耗H+ ,從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
(5)用NaClO調(diào)pH,寫出氯氣制取漂白液的離子方程式: 。
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某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去),進行SO2性質(zhì)的研究。
(1)從物質(zhì)分類的角度,SO2屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式: 。
① 圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是 。
② 當(dāng)向該裝置通入SO2時,A中紫色石蕊溶液變紅,用化學(xué)用語解釋其原因是 。(2)從元素化合價的角度分析,SO2的性質(zhì)。
①當(dāng)向該裝置通入SO2 一段時間后,可觀察C中溶液褪色,MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說明SO2具有 性,反應(yīng)的離子方程式為 。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是 。
A.過氧化氫 B. 濃硫酸 C.氯水 D.硫化鈉溶液
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X~R是元素周期表中的短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | X | Y | Z | W | R |
性質(zhì)信息 | 能形成+7價的化合物 | 日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著 | 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 | 焰色反應(yīng)為黃色 | 位于第IVA,是形成化合物種類最多的元素 |
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(3)元素R的最高價氧化物的電子式為_________。
(4)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A,A中含有的化學(xué)鍵類型為_________, _______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作凈水劑,該物質(zhì)的水溶液呈酸性,其原因是 。(用離子方程式表示)
(6)W的氫氧化物是重要的基本化工原料。寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式_______________ 。
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將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是
A.曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3
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已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=? 270 kJ/mol,下列說法正確的是
A.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示
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下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì),下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是
選項 | 氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | NO | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | NO與水反應(yīng)生成硝酸 |
B. | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng) |
C. | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有還原性 |
D. | NH3 | MgCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | NH3有堿性 |
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下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是
A.過氧化鈉放置在空氣中,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3
B.SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3
C.打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒,兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧
化鋁熔點比鋁高
D.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都變紅,Na2CO3 溶液紅色較深,說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
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