下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為(　　)

A．Al　　　　　　　                      　B．P

C．Ar                                      D．K

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　)

A.鈉與W可能形成Na₂W₂化合物

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C．W得電子能力比Q弱

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是(　　)

A.Ti和Ti中均含有22個中子

B.Ti和Ti核外均有4個電子層

C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

D.Ti和Ti的性質(zhì)完全相同

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄ ＋ 6Na₂O₂===2Na₂FeO₄ ＋ 2Na₂O ＋ 2Na₂SO₄ ＋ O₂↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移________mol電子。

②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K₂FeO₄)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO、Cl^－、H₂O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

②每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)，說明什么問題________________________________________________________________________。

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！

(1)ClO₂和Cl₂(還原產(chǎn)物都為Cl^－)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的________倍。

(2)某無色廢水中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO、CO、SO離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

 請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

③試確定NO是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO)＝________(若不存在，此問不必作答)。

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。

(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。

由③可知存在離子為________，濃度________。

(3)K^＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________

________________________________________________________________________。

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：I₂>Cu^2＋>SO₂

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列說法中，不正確的是(　　)

A．a＝4

B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃ [來源:學(xué)科網(wǎng)]

C．S₂O是還原劑

D．每有1 mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O與Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中的氧化劑是S₂O

B．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl₂

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S₂O>Cl^－