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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( )
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng)
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是( )
X | Y | ||
Z | W | Q |
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C.W得電子能力比Q弱
D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是( )
A.Ti和Ti中均含有22個中子
B.Ti和Ti核外均有4個電子層
C.分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
D.Ti和Ti的性質(zhì)完全相同
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高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6Na2O2===2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________,還原劑是________,每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:____________________________
________________________________________________________________________。
②每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明什么問題________________________________________________________________________。
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2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”,保護(hù)水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO、CO、SO離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進(jìn)行了三組實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示:
請根據(jù)上圖回答下列問題:
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③試確定NO是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計算c(NO)=________(若不存在,此問不必作答)。
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某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,只收集到氣體0.02 mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號,下同)。
(2)由①可知存在離子為________,濃度________。由②可知存在離子為________,濃度________。
由③可知存在離子為________,濃度________。
(3)K+是否存在?________(填“是”或“否”),理由是___________________________
________________________________________________________________________。
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向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是( )
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀
C.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:I2>Cu2+>SO2
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水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+aOH-===Y+S4O+2H2O,下列說法中,不正確的是( )
A.a=4
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3 [來源:學(xué)科網(wǎng)]
C.S2O是還原劑
D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4 mol
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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法中,錯誤的是( )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是S2O
B.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O>Cl-
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