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下列有關熱化學方程式的敘述中,正確的是
A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,該反應的熱化學方
程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.4 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ·mol-1,則提供483.6 kJ熱量時,一定會使2 mol H2O (g)發(fā)生分解
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=a kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g), △H=b kJ·mol-1,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=(2a﹣b) kJ·mol-1
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在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:
NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol ,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的措施正確的是
A. 加催化劑 B. 減小反應容器體積
C. 升高溫度 D. 增大NO濃度
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反應CO+H2O(g)CO2+H2在1000℃ 達到平衡時,分別改變下列條件,化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是
A.將壓強減小至原來的一半 B.將反應溫度升高至1200 ℃
C.添加催化劑 D.增大水蒸氣的濃度
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已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,達到平衡后,改變條件,下列說法正確的是
A.增加A2 的濃度,有利于該反應平衡逆向移動
B.升高溫度有利于該反應平衡正向移動
C.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
D.增大壓強有利于該反應平衡正向移動
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參照反應Br+H2 HBr+H的能量對反應歷程的示意圖。
下列敘述正確的是
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑,該化學反應的反應熱變大
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率
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在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是
A.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
B.單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB
C.單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2
D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2
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下列說法正確的是
A. 在101kPa時,1mol物質完全燃燒時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱
B. 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水,這時的反應熱叫中和熱
C. 燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一
D. 其他條件一樣時,氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等
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已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?△H= -270kJ/mol,下列說法正確的是
A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量
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在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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下列有關能量轉換的說法正確的是
A.煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是熱能轉變成生物能的過程
D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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