下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)  △H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定

C．已知2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋483.6 kJ·mol^-1，則提供483.6 kJ熱量時，一定會使2 mol H₂O (g)發(fā)生分解

D． 已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝a kJ·mol^-1，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)，  △H＝b kJ·mol^-1，則2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝(2a﹣b) kJ·mol^-1

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
NO(g) + CO(g)  N₂(g) + CO₂(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施正確的是

A. 加催化劑                      B. 減小反應容器體積

C. 升高溫度                      D. 增大NO濃度

反應CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000℃ 達到平衡時，分別改變下列條件，化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半             B．將反應溫度升高至1200 ℃

C．添加催化劑                         D．增大水蒸氣的濃度

已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，達到平衡后，改變條件，下列說法正確的是

A．增加A₂ 的濃度，有利于該反應平衡逆向移動

B．升高溫度有利于該反應平衡正向移動

C．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D．增大壓強有利于該反應平衡正向移動

參照反應Br+H₂ HBr+H的能量對反應歷程的示意圖。

下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

B．單位時間生成nmol的A₂同時生成2nmol的AB

C．單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B₂

D．單位時間生成nmol的A₂同時生成nmol的B₂

下列說法正確的是

A． 在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱

B． 酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

C． 燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一

D． 其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等

已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ?△H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         D．v（D）＝1  mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

下列有關能量轉換的說法正確的是

A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是熱能轉變成生物能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程