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鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到b mol氫氣,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A.mol     B.mol       C.mol     D. mol

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可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,D的體積百分 含量和溫度T 或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是

A.溫度降低,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)      

B.使用催化劑,D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)m+n = r+q

D.物質(zhì)B的顆粒越小,反應(yīng)越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的是

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ

B.因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)  △H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4(s)溶于足量水時(shí),放出熱量為b kJ

C.因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol,故電解水的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol

D.因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-d kJ/mol,故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后,放出熱量小于d kJ

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下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是(  )

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A.Cl2(HCl)

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

過量CO2

C.CO2(HCl)

AgNO3溶液(含稀硝酸)

飽和Na2CO3溶液

D. NO(NO2)

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

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已知 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A.404           B.260           C.230           D.200

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下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的

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下列離子方程式書寫正確的是                                      

A.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O

電解

=

 
Cl2↑+H2↑+2OH-

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:

Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O

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已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù):

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:

pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為:C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3-

C.等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中:

c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+)

D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

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美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200oC左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,電池示意如下圖,下列說法正確的是

A.a(chǎn)極為電池的正極

B.電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e=2H2O

D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是

A.用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡

B.用飽和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C.制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

D.可用K3[Fe(CN)6]溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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