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下列不能說明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實用性的是( )
A.化學(xué)家哈伯用催化法合成氨后,德國就能生產(chǎn)硝酸
B.科學(xué)家們合成碳納米管,用作分子導(dǎo)線和超小型的電子器件
C.俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥,并用于工業(yè)生產(chǎn)
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將Fe2O3 、Al2O3 兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
⑴A點坐標(20,0),0到A點的離子反應(yīng)方程式為
⑵原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是 g
⑶所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少?
解題過程:
⑷稀硫酸物質(zhì)的量濃度為多少?
解題過程:
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在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物,用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)。不考慮陰離子,從“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中選擇合適的符號填寫:
⑴若有固體剩余,且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣,則剩余固體有 ;溶液中沒有 離子。
⑵若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN,溶液變紅色,則 可能固體剩余(填“有”或“無”);
溶液中有 離子。
⑶若只有銅粉剩余,則溶液中肯定有 離子; 離子有可能存在。
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⑴磁鐵礦的主要成分是 ;
⑵鉀云母的化學(xué)式是K2H4Al6Si6O24,以氧化物形式可表示為 ;
⑶向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,實驗現(xiàn)象是 ;
⑷高溫分解碳酸鈣,選擇合適的坩堝
A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝)
⑸生產(chǎn)玻璃的原料有 、 、石灰石
⑹用于太陽能電池板,進行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料,其主要成分是 ,
⑺寫出一種和氯水漂白原理相同的物質(zhì) 。
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按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
⑴工業(yè)用石英制取粗硅的反應(yīng)方程式:_______________________________;
⑵工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應(yīng)方程式: ;
⑶金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________;
⑷FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子方程式: ;
⑸酸性條件下, MnO4—被SO2還原為Mn2+的離子方程式:___________________________;
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向FeI2溶液中滴加適量氯水,將反應(yīng)后溶液分3份,甲試管中滴加淀粉溶液,乙試
管滴加KSCN溶液,丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,下列說法正確的是
A.若甲試管溶液呈藍色,則乙試管溶液一定呈血紅色
B.若甲試管溶液呈藍色,則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象
C.乙試管溶液呈血紅色,則甲試管溶液不可能呈藍色
D.甲試管溶液呈藍色,丙試管中紫紅色褪去,說明滴加氯水后的溶液中一定
存在Fe3+和Fe2+
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向含溶質(zhì)0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液,生成白色沉淀7.8g ,
則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為
A.0.3mol/L B.0.7mol/L C.0.8 mol/L D.1.5mol/L
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證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是
A.加入過量鹽酸,觀察是否有氣泡冒出
B.加入過量燒堿溶液,觀察是否有固體溶解
C.加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成
D.先加過量鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,
投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解
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下列離子方程式書寫正確的是
A.偏鋁酸鈉中通足量的CO2:2AlO2— + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32—
B.銅制印刷電路板:3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe
C.SO2氣體通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + Cl—+ SO42—
D.向水玻璃中滴加鹽酸:Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na+
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