從反應(yīng)類型的角度來(lái)看,下列化學(xué)反應(yīng)中,與其他三個(gè)類型不同的是(　　)

A.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

B.鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅

C.金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉

D.一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵

下列圖像表示Al³⁺與Al物質(zhì)的量變化的曲線,實(shí)線表示Al³⁺,虛線表示Al,其中正確的是(　　)

向某晶體的溶液中加入Fe²⁺的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅��?混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)     B.該晶體中一定含有SCN^-

C.Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色化合物       D.Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂4種物質(zhì)的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　　)

A.Al₂(SO₄)₃          B.NaOH          C.BaCl₂         D.FeSO₄

為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法,其中不可行的是(　　)

A.分別加入等量水中,看溶解能力差異

B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁

C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)₂溶液,觀察有無(wú)白色沉淀

D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色

下列關(guān)于合金的敘述中正確的是(　　)

A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良

D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的

有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生;

③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________,一定不含有的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(2)寫出各步變化的離子方程式

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________;

③________________________________________________________________。

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁�、谡崽�   ③CO₂　④H₂SO₄�、軧a(OH)₂　

⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體�、逪Cl

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。(填序號(hào))

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H⁺+OH^-====H₂O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO₄+16HCl(濃)==== 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,該反應(yīng)中的氧化劑是________,鹽酸的作用是 ____

________________________。

下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(　　)

A.Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高,故Mg在該反應(yīng)中作還原劑

B.在反應(yīng)2H₂S+SO₂====3S+2H₂O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S

C.凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活

D.在反應(yīng)2H₂O2H₂↑+O₂↑中,H₂O既是還原劑又是氧化劑