科目: 來源: 題型:
用惰性電極電解飽和NaCl溶液,請寫出:
(1)陽極電極反應(yīng)式: ;
總反應(yīng)式: 。
(2)要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣,則應(yīng)加入一定量的 。
(3)已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)
△H1 = -110.5kJ/mol,C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= -393.5kJ/mol ,則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是( )
A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)
C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2 NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是 ( )
A.431 KJ/mol B.946KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb + SO– 2e – = PbSO4↓
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負(fù)極移向正極
B.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C.通入空氣的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為:O2+4e-=2O2-
D.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.5mol·L- B.0.8mol·L-1
C.1.0mol·L-1 D.1.5mol·L-1
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.炭燃燒生成一氧化碳 B.酸堿中和反應(yīng)
C.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達(dá)到世界先進(jìn)水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( )
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行
A ①② B ①③ C③④ D②④
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用( )
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ (1/2) O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)SO3(g)SO2(g) + (1/2)O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( )
A.2500 B.100 C.0.02 D.0.001
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com