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對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是2v(NH3)=3v(H2O)

 

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右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響:L(s)+G(g)2R(g) ΔH<0,在圖中,Y軸是指(  )

                     

A.平衡混合氣體中G的質量分數(shù)

B.平衡混合氣體中R的質量分數(shù)

C.G的轉化率

D.L的轉化率

 

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下列能用勒·夏特列原理解釋的是(  )

A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.SO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

 

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碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(  )

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C.碳酸銨分解是吸熱反應,根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

 

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在一定溫度不同壓強(p1<p2)下,可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示,正確的是(  )

 

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向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應:CO+H2O(g)CO2+H2。當反應達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(  )

A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

 

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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(  )

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v

 

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對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),開始時容器內(nèi)充入A和B或C和D,下圖中的甲和乙分別表示反應達平衡后,改變壓強和溫度對反應速率和化學平衡的影響,則下列關系中正確的是(  )

A.開始時充入A和B,mn>pq,反應放熱

B.開始時充入A和B,mn<pq,反應吸熱

C.開始時充入C和D,mn>pq,反應放熱

D.開始時充入C和D,mn>pq,反應吸熱

 

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下列關于化學反應限度的說法正確的是(  )

A.改變外界條件不能改變化學反應速率

B.當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C.當某反應體系中氣體的壓強不再改變時,該反應一定達到反應限度

D.當某反應達到限度時,反應物和生成物的濃度一定相等

 

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一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),達平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2,重新達到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分數(shù)(  )

A.不變                             B.增大

C.減小                             D.無法判斷

 

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同步練習冊答案