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在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的氫氣.下列說法正確的是(  )

 

A.

甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小

 

B.

兩燒杯中參加反應的鋅等量

 

C.

甲燒杯中的酸過量

 

D.

反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小

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用惰性電極進行電解,下列說法正確的是(  )

 

A.

電解稀硫酸溶液,實質上是電解水,故溶液pH不變

 

B.

電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小

 

C.

電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2

 

D.

電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1

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質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水.得到的溶液每毫升質量為q g,物質的量濃度為c.則溶質的分子量(相對分子質量)為( 。

 

A.

B.

 

C.

D.

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能正確表示下列化學反應的離子方程式是(  )

 

A.

用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32

 

B.

金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H+=Al3++H2

 

C.

硫化鈉溶于水中:S2+2H2O=H2S↑+2OH

 

D.

碳酸鎂溶于硝酸中:CO32+2H+=H2O+CO2

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有機物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物,在相同的溫度和壓強下,同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲可能結構有( 。

 

A.

8種

B.

14種

C.

16種

D.

18種

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短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個電子;Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半;Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個.則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(  )

 

A.

XYZ3

B.

X2YZ4

C.

X3YZ4

D.

X4Y2Z7

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將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產生棕黃色氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應.則X為(  )

 

A.

ClO2

B.

Cl2O

C.

Cl2

D.

Cl2O3

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下列有關二氧化硫的說法中,錯誤的是(  )

 

A.

二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明它能和水反應生成H2SO3

 

B.

二氧化硫能漂白某些物質,說明它具有氧化性

 

C.

將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有還原性

 

D.

實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

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設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

 

A.

標準狀況下,2.24LCH4所含質子數(shù)為0.1NA

 

B.

0.1mol Fe與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

 

C.

0.1mol C8H18分子中共價鍵總數(shù)為2.5NA

 

D.

100mL 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為0.2NA

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可逆反應:2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( 。

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2 的同時,生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).

 

A.

①④⑥

B.

②③⑤

C.

①③④

D.

①②③④⑤⑥

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同步練習冊答案