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N2是空氣的重要組成部分,因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理,設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī),即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來驅(qū)動(dòng)機(jī)車,從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的,其原理主要依據(jù)是( )
A.液氮的沸點(diǎn)為-195.8℃,遠(yuǎn)低于常溫
B.N2在空氣中燃燒放熱
C.N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.N2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78%
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下列敘述正確的是( )
A.目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D.在空氣質(zhì)量日報(bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
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(1)用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值:
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③若通過測定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請寫該反應(yīng)的
熱化學(xué)方程式: 。
(2)①已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為: 。
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= kJ·mol-1。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
③一定條件下,在水溶液均為1 mol以下離子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量(kJ)相對大小如下圖所示,則3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq)的ΔH= kJ·mol-1。
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(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10s后達(dá)到平衡,測得SO3的濃度為0.6mol·L-1,請回答下列問題:
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問題:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡 ______________移動(dòng)。
②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡 _____________移動(dòng)。
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如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4 溶液圖,其中A、B為石墨電極,
a、b為電源的兩極,當(dāng)接通電源后,通電一段時(shí)間后,將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g,則:
(1) a為電源的 極。
b為電源的 極
(2) 寫出電極反應(yīng)方程式:
A ,
B 。
(3)A電極析出氣體體積為 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡:
(1)此時(shí),N2和H2的濃度比是 ;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。
(2)若恒容下升高溫度,則混合氣體的相對分子質(zhì)量 ;
密度 。(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)若充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將 ;(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達(dá)到新平衡后,
容器內(nèi)溫度 (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu,
則下列說法正確的是( )
A.電子移動(dòng):電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極Ⅳ逐漸溶解
D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+
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往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0,
當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)刻改變某一條件(混合氣體量不變),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,
下列說法正確的是( )
A.可能為升溫 B.平衡一定不移動(dòng) C.H2 轉(zhuǎn)化率增大 D.HI平衡濃度一定變大
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將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中,分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系,其中正確的是( D )
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鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:
2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下說法正確的是 ( )
A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e- = Fe2+
B.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e- = 4OH-
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
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