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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(  )。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中,溴水褪色

SO2具有漂白性

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 在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存的是(    )

   A.Na、Al3、NO、Cl       B.K、Na、Cl、AlO

   C.Fe2、K、NO、Cl        D.Na、HCO、K、NO

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已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是(    )

A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C.在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA

C.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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下列判斷合理的是(  )

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑥根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同,均與H2O反應(yīng),故均屬于堿性氧化物

A.②⑥   B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤

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正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )

A.檢查裝置氣密性 B.蒸發(fā) C.加熱液體 D.量取液體體積

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有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能

   發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是(  )

A.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 

B.高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

C.透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2寫成氧化物的形式為:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

D.自然界中硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅

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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下問題:

(1)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH > 0。

①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c (Ca2)________,原因是____    ______________(用文字和離子方程式說明)。

(2)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。

(3)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO水解所致,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

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由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”), 且在      (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               

(3)溫度降低,平衡常數(shù)K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g),乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)      (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。

(5)已知:CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

  △H=-283 kJ•mol-1 ;H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(6)以甲醇和氧氣為燃料,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     。

②若以石墨為電極,電解硫酸銅溶液,寫出電解的總反應(yīng)方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液,當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí),在陰極會析出              g銅。

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在容積為1 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題:

(1)700℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A.容器中壓強(qiáng)不變     

B.混合氣體中c(A)不變

C.v(B)=2v(D)      

D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的A的轉(zhuǎn)化率     。

(4)800℃時(shí),某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:

c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)                 (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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