已知450℃ 時，反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數(shù)為

A．50            B．0.02                 C．100            D．無法確定

在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原的1.8倍，則

A．平衡向正反應方向移動       B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加

C．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加       D．ｍ＜2ｎ

已知熱化學方程式：

①C₂H₂ (g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)   △H₁= ^_1301.0kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= ^_393.5kJ/mol

③H₂(g)+=H₂O(l)   △H₃= ^_285.8kJ/mol

則反應④ 2C(s) + H₂(g) = C₂H₂(g)的△H為

A．+621.7kJ/mol    B．+1301.0kJ/mol     C．-228.2kJ/mol      D．+228.2 kJ/mol

下列各組熱化學方程式中，△H₁ >△H₂的是

A．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁        C(s)＋===CO(g)  △H₂

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁        S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₁       H₂(g)＋===H₂O(l)  △H₂

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

在平衡：2CrO₄^2-(黃色)＋2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)＋H₂O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應向溶液中加入的是

A．少量濃硫酸      B．少量氫氧化鈉固體     C．少量氯化鉀固體    D．少量H₂O

將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性    B．水的離子積變大，pH變小，呈中性

C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性    D．水的離子積不變，pH不變，呈中性

對于已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增大   ②生成物的產(chǎn)量一定增加   ③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 

④反應物的濃度一定降低   ⑤正反應速率一定大于逆反應速率   ⑥使用了適宜的催化劑

A．② ⑤           B．① ②          C．③ ⑤          D．④ ⑥

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol^－1，下列判斷正確的是

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H₂(g)  C(s)+H₂O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol^－1

C．水煤氣反應中生成1molH₂（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

反應3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g)  △H＜0達到平衡后，改變下列條件，可使HNO₃濃度增大的是

A．升溫         B．減壓          C．加水           D．通入O₂

反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是