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三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示,已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是(     )

A.分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4S3中硫元素為-2價磷元素為+3價

C.一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D.熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g) =P4O10(s )+3SO2(g)  △H=-3677kJ/mol

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下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是(     )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度

C.相同溫度下,10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

D.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是(     )

A.16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA 

B.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均約為0.2NA

D.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體原子間的共用電子共6NA

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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是   (     )

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

B.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe +8H+ +2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-

D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H+ = CO2↑+H2O

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下列說法中,正確的是(    )

A.25℃時,1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)將增大

C.V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2

D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na+和CO32-離子濃度均增大

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下列化學(xué)用語的表述正確的是( )

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 :可以表示16O2,也可以表示18O2

B.比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

C.氯化銨的電子式為:

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為:

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光電池(Solar cell)可用作計算器、人造衛(wèi)星的動力,如圖

所示。下列分析正確的是(   )

A.硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B.玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體

C.支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點高于鋁的特點   D.光電池制造中不會產(chǎn)生任何化學(xué)污染

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一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28 g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL,測得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 ( )

A.2.4g B.10.08g C.3.36g D.5.60g

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兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積 比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為                      (      )

 A.1:1               B.1:2          C.1:3               D.1:4

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向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素的存在形式為                                                           (      )

 A.Al(OH)3、Al3+        B.Al(OH)3       C.Al(OH)3、AlO2      D.AlO2

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同步練習(xí)冊答案