進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是

A．用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內壁

B．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內壁

C．實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內的水面

D．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內壁

從帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，

其中正確的是

 A．將海帶灼       B．過濾得含  C．放出碘的      D．分離碘并回收苯

燒成灰             I^－溶液        苯溶液      

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 D

某校研究學習小組同學在實驗時把SO₂通入裝有1mol/LBaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。

（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經過計算推導得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/L BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：                           。

（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過        全【品教學網， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．

②D中氣泡均勻冒出并驗純全【品教學網， 用后離不了！后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全【品教學網， 用后離不了！滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清。

④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題

（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全【品教學網， 用后離不了��；

（3）反應開始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：       。

（4）裝置C中苯的作用是                            。

（5）裝置D的目的是                                        全【品教學網， 用后離不了！

（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式             、                 全【品教學網， 用后離不了��；

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下

列反應制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+ 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有     （填標號）。

A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒 

（2） 錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是          。

（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃

度。請選用所提供的試劑(H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol·L^-1鹽酸、酚酞試液)，設計實

驗方案。                                                         。

實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO ＝ N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填標號）。

A．CO (NH₂) ₂溶液   B．NaOH和NaClO混合溶液

 選擇的理由是                                        。

實驗三： 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O）

（5）滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                 。

（6）實驗測得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的質量分數(shù)

為         。

利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質。下列說法錯誤的是(     )

A．步驟（1）需要過濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質的沸點差異進行分離的

D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應的化學方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應后的混合物中分離出產品，為了得到干燥產品，應采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為               。

[M_r(NH₂COONH₄)=78g/mol、M_r(NH₄HCO₃) =79 g/mol、M_r(CaCO₃)=100 g/mol]【來.源：全,】

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是         ，固體X中主要含有             （填寫化學式）；

（2）用醋酸調節(jié)溶液pH=7～8后再進行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          （寫化學式）.

（3）酸化步驟中調節(jié)溶液pH＜5時發(fā)生反應2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O.若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會與Cr₂O₇^2－反應造成大氣污染并生成Cr³⁺雜質，該反應的離子方程式為                                                              .

（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是

Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是：                  。

（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。

①電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺：(已知產物中n(Fe(OH)₃): n (H₂)=1:1)

___Fe＋___Cr₂O₇^2-＋___    ＋___H₂O ＝___Fe(OH)₃↓＋___Cr(OH)₃↓＋___H₂↑；

②已知常溫下Cr(OH)₃的K_sp=6.4×10^–32mol⁴/l⁴，若Ⅰ類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產

硫酸的關鍵步驟．

（1）T₁℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，圖1表示SO₃

物質的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO₃的轉化率為            (保留小數(shù)點后一位) ；

T₁℃時，反應2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO₃)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化學平衡常數(shù)（K）

由此推知，溫度最低的是          （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。

③在溫度為T₁℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三種氣體，在達到平衡前若要使SO₃的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學家研究出用電化學原理生產硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為                                ，其陽極的電極反應式為