汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。

已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)                 △H₁=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O₂(g)= CO₂(g)             △H₂=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO₂(g) ＋ N₂(g)   △H₃

則△H₃ =               kJ·mol^－1。

（2）氣缸中生成NO的反應為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)   △H ＞0

①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是        。

②1mol空氣中含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10^－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K≈       。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

①有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)  △H=+221kJ·mol^－1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：            。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為          。

（4）汽車尾氣中的CO可轉(zhuǎn)化為甲烷，方程式為CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)。其他條件相同時，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H      0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。

已知，在450℃并有催化劑存在下進行如下反應：

   （1）硫酸工業(yè)中，該反應需要通入過量空氣的目的是          ；該反應不在更高溫度下進行的原因是                                   。

   （2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達到平衡狀態(tài)的是           。

      A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆                   B．容器中氣體的壓強不隨時間而變化

      C．容器中氣體的密度不隨時間而變化     D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化

   （3）當向上述平衡體系中通入¹⁸O₂氣體，再次達到平衡時，¹⁸O存在于       中。

       A． SO₂、O₂       B．SO₂、SO₃       C．SO₃                D．SO₂、SO₃、O₂

   （4）在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10mol O₂，在450℃并有催化劑條件下，2分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.16mol，則

v（O₂）=         mol（ L·min^-1）；放出的熱量為       kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為       ；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率                 （選填“變大”或“變小”或“不變”）。

海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂。

（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式Ksp=                      。

（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為               。

（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有                 。

a．MgO       b．NaOH     c．Mg(OH)₂      d．MgSO₄

（4）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，可水解生成Mg(OH)Cl，寫出相關的化學方程式                    。所以，為了抑制MgCl₂·6H₂O在加熱時水解，可在干燥的

              氣流中加熱，可得到無水氯化鎂。

（5）用惰性電極電解熔融的MgCl₂，陽極的電極反應式為：                        ；   

如果電解MgCl₂溶液，陰極的電極反應式為：                                    。   

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是                           (　 　)

A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

B. 平衡時，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol·L^－1

C. 平衡時，反應混合物的總能量減少40 kJ

D. 平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是                         （     ）

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

C．25℃時，有等濃度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液中c(NH)：①＞②

D．含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na^＋)＞c(X^－)

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                         （     ）

      A．50~ 80℃時，適當增大壓強，有利于Ni（CO）₄的生成

      B．180~ 200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）₄會分解出純Ni

      C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少

      D．溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉(zhuǎn)化率越低

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時，陰極的電極反應為：                            (       )

Ni(OH)₂＋OH^－－e^－===NiO(OH)＋H₂O

B．放電時，負極的電極反應為：H₂－2e^－＋2OH^－=== 2H₂O

C．放電時，OH^－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.強酸溶液和弱堿溶液反應       D.一元強酸溶液和二元強堿溶液反應

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋：

Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說法錯誤的是（   ）

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達到平衡時:c(Mn^2＋)/c(Cu^2＋) ＝

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn^2＋)變大

D．MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO₄固體后, c(S^2－)變大

已知化學反應A₂(g)＋B₂(g)===2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯誤的是( )

A．該反應熱ΔH＝（a－b）kJ·mol^－1

B．AB(g)=== A(g)＋B(g)  ΔH＝b/2kJ·mol^－1

C．斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量

D．該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行